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新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是

A．MFe₂O₄在與H₂的反應中表現了氧化性

B．MFe₂O₄與MFe₂O_x的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

C．MFe₂O_x與SO₂反應中MFe₂O_x被還原

D．若4 mol MFe₂O_x與1 mol SO₂恰好完全反應，則MFe₂O_x中x的值為3．5

試題分析：A、MFe₂O₄在與H₂的反應中，Fe元素的化合價降低，則MFe₂O₄在與H₂的反應中表現了氧化性，故A正確；B．MFe₂O₄與MFe₂Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應，故B正確；C．MFe₂Ox與SO₂反應中，Fe元素的化合價升高，MFe₂Ox被氧化，故C錯誤；D．若4 mol MFe₂Ox與1 mol SO₂恰好完全反應，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數和為0可知， +2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故D正確；故選：C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS₂＋O₂

＋2FeS＋SO₂（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）。

A．方框中的物質應為CuS

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業

C．反應中SO₂既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N₂，電子轉移總數為3N_A	B．生成1 mol N₂，電子轉移總數為5N_A
C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為2N_A	D．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92.4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是____________。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂) 　　　 b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃)
c．混合氣體密度保持不變　 d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為_______。

已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl     ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl   ――②
（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉移的方向和數目：
12Cl₂+15NH₃→                      ――③
（5）反應③中的還原劑是                ，還原產物是                      。
（6）若按③反應后產生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續生產。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(mol·L^﹣1)如下表：

	0 min	l min	2 min	3 min	4 min
N₂	1.500	1.400	1.200	c₁	c₁
H₂	4.500	4.200	3.600	c₂	c₂
NH₃	0	0.200	0.600	c₃	c₃

根據表中數據得知0 min～2 min內N₂的平均反應速率是_______，若3 min末N₂的轉化率為a，則此時H₂的轉化率為_______ (用含a的代數式表示)。
（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH₃的體積分數如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c
B．達到平衡時，a、b、c中N₂轉化率為a>b>c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態。
D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)： △H=+180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發生反應的熱化學方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應，已知硝酸被還原成等物質的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業硝酸的濃度是_______mol·L^﹣1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O₃+6P ＝3P₂O₅+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是

A．氯酸鉀是還原劑

B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

C．KCl既是氧化產物，又是還原產物

D．發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列反應中：

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；

B．2Na＋2H₂O＝2NaOH
＋H₂↑；

C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；

D．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑。其中(填序號)：

①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數目：___________________
當化學反應中電子轉移的數目為3.01×10²³個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應反應 K₂Cr₂O₇ + 14HCl

="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O
關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是K₂Cr₂O₇　                ②還原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，電子轉移為6mol　 ④CrCl₃是氧化產物　

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①③

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