Question

【題目】設水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；

（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。

Answer 1

【答案】10-14 10-12 2:9

【解析】

（1）水的離子積Kw=c（H+）．c（OH-），根據圖象數據進行計算水的離子積；

（2）先根據水的離子積常數計算氫氧化鋇溶液中c（OH-），再根據鹽酸和氫氧化鋇之間的關系計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比；

（1）25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，當溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，則Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，從A點到B點，水的離子積從10-14增加到10-12；

故答案為：10-14；10-12；

（2）100℃時，將pH=8的Ba（OH）2溶液中：c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀鹽酸中：c（H+）=10-5mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，混合溶液pH=7，溶液呈堿性，則溶液中氫氧根離子濃度為：=10-5mol/L，則：c（OH-）=)= 10-5，解得x：y=2：9；故答案為：2：9。