將5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
| A．HNO3溶液 | B．Ba(OH)2溶液 | C．H2SO4溶液 | D．HCl溶液 |
D
解析試題分析：200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol?L-1＝0.4mol，Al的物質的量為5.4g÷27g/mol＝0.2mol，A、因Al與HNO3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；B、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）2溶液反應時，堿過量，故B錯誤；C、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應，硫酸過量，故C錯誤；D、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應，Al過量，故D正確，答案選D。
考點：考查鋁與酸堿反應的有關計算
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬及其化合物的說法錯誤的是
| A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣 |
| B．稀硫酸中加入銅粉不反應，再加入硝酸鈉仍不反應 |
| C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過化合反應制得 |
| D．飽和碳酸鈉溶液中通人足量二氧化碳，溶液變渾濁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列現象或事實可用同一原理解釋的是
| A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化 |
| B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 |
| C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色 |
| D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是
| A．觀察加熱時是否放出氣體 |
| B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體 |
| C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產生 |
| D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是
| A．溶液中Na+離子個數為NA（NA表示阿伏加德羅常數） |
| B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小 |
| C．微熱反應后的溶液，溶液的pH會升高 |
| D．當恰好生成Na2CO3時，溶液中離子濃度大小存在以下關系： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是
| A．分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水 |
| B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀 |
| C．分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部 |
| D．分別取等質量的固體與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒稱重 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應，下列說法錯誤的是
| A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑 |
| B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行 |
| C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于鈉及其化合物的說法正確的是( )。
| A．將金屬鈉投入水中，再經過一步轉化可得碳酸氫鈉 |
| B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產生CO2較快的為NaHCO3 |
| C．等物質的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應后得到的產物為純凈物 |
| D．鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成Na2O或Na2O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是( )
| A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑 |
| B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行 |
| C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
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