【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
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【題目】圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物（CxHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質溶液。下列說法中不正確的是
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性
D．乙中正極發生的電極反應為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
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【題目】鋼鐵因原電池原理而容易腐蝕，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ）
A．潮濕疏松透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中
C．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 D．在干燥致密不透氣的土壤中
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【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示：
（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A） K（B）（填“>”“<”或“=”）。
（3）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正 v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。
（4）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO） －t（反應時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 ；當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條是 。
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【題目】下列關于氧化還原反應說法正確的是（ ）
A.肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
B.某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原
C.氧化還原反應的本質是元素的化合價發生改變
D.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160 mL 時，則金屬粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH) = __________mL 。
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：____________。
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【題目】隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極
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