鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有_________中的一種或兩種。
| | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| 驗證猜想Ⅰ | 步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 | | |
| 步驟②：_________ | | 含有Fe3＋ | |
| 驗證猜想Ⅱ | 將所得氣體通入如下裝置 | | 含有兩種氣體 |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。
③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數據如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入粉末質量/g | 13.68 | 27.36 | 34.20 |
| 生成氣體的體積（標準狀況）/L | 2.912 | 5.824 | 6.720 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：
FeSO4?7H2O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去
Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是 。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是 。
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是 。
（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產物
已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
【實驗過程】
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
(4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是 ；
結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有 ；
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe2O3。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足： 。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是 。
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．H2O2 d．NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式： 。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現象是 ，則證明氣體產物中含有SO2； 裝置Ⅳ中的試劑可以是 。
| A．2 mol/LNa2CO3溶液 |
| B．品紅溶液 |
| C．0.5 mol/LBaCl2溶液 |
| D．0.5 mol/LBa(NO3)2 |
| 操作步驟 | 預期實驗現象 | 預期實驗結論 |
| 向其中一份溶液中加入 。 | | 固體中含有Fe2O3 |
| 向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。 | 產生藍色沉淀 | |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與硫酸反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。
（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；
（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，____________________________，
點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，________________________________________；
（5）測得反應后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。
（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是________。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。
（1）硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）裝置E中的現象是________________________________________________。
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于_______后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）為_______；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe
③只有Fe3O4 ④只有Fe
（6）另一份用_______（填儀器名稱）加入_______，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。
（7）試劑b的化學式是_______。
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質量分數,按以下步驟進行實驗:
Ⅰ.請根據上面流程,回答以下問題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 （填儀器名稱）。
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式: 。
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來還應進行的操作是 。
若蒸發皿質量是W1 g,蒸發皿與加熱后固體總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數是 。
Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:
（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? 。
（2）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”）,原因是: 。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現邀你一起走進他的化學課堂。
（1）課前老師布置了下列預習作業，請你一起完成：
①鐵不同價態的物質各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
②寫出一個它們之間相互轉化(含三種價態)的化學方程式：___________________ 。
（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
根據氧化還原反應的有關原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設，請你和小明一起設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。
| 探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 |
| 探究Fe2＋具有還原性 | 取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________ | 溶液變成血紅色 |
| 探究Fe2＋具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶 液，加入_________充分 反應 | 溶液由淺綠色變無色 所發生反應離子方程式為________________ [來源:Z|xx|k.Com] |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質，做了以下實驗：
①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變
渾濁的無色無味氣體D。
⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN－的結構式為_________________。
（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意_________________________________________________________________.
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
