Question

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性，原因是；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 ． 則m1m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

Answer 1

【答案】
（1）堿性；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
（2）4
（3）右；減小；左；增大
（4）B；＜
（5）10
【解析】解：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，

故答案為：堿性；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣； （2）pH=2的鹽酸，稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?，故答案為：4； （3）①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，氫離子的濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，故答案為：右；減小；②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，硫氫根離子濃度變大，H2S═HS﹣+H+電離平衡向左移動(dòng)，硫氫根離子的電離，c（S2﹣）增大，故答案為：左；增大；（4）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．

故答案為：B；＜；（5）0.002molL﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡時(shí)c（OH﹣）= = mol/L=10﹣4 mol/L，則c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故應(yīng)調(diào)整溶液pH大于10，故答案為：10．

（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；（2）pH=2的鹽酸，稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；（3）①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，氫離子的濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)；②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，硫氫根離子濃度變大，H2S═HS﹣+H+電離平衡向左移動(dòng)，硫氫根離子的電離，c（S2﹣）增大；（4）醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸濃度較大，與鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，pH變化等量時(shí)，消耗的鋅較多，以此解答；（5）根據(jù)c（OH﹣）= 計(jì)算氫氧根離子濃度，從而確定溶液的pH，