【題目】下列各組中，分子數目相同的是（）
A. 22.4L氬氣和1mol氫氣
B. 2g氫氣和16g氧氣
C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水
D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標準狀況下2g氫氣
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【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結構如圖a所示。下列有關二羥基甲戊酸的說法正確的是
A. 含有羥基和酯基兩種官能團
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為3:1
D. 是乳酸（結構如圖b）的同系物
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【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路如下：
已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.
Ⅱ. 
。
（1）A中官能團的結構式為__________________，D的系統名稱是________________.
（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.
（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.
（4）K的結構簡式為____________________.
（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_________________.
（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：
。
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【題目】常溫下，將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，測得混合溶液的 pH 的變化關系如下圖所示（已知： 
）。下列敘述錯誤的是( )
A. m 點：c(A-) = c(HA)
B. Ka(HA)的數量級為 10-4
C. 水的電離程度：m < r
D. r 點：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:
（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.
（2）該反應的化學方程式為_________.
（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應是放熱反應
B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物，分子內存在共價鍵
B. N4與N2互為同位素，化學性質相似，物理性質不同
C. N4沸點比P4(白磷)高
D. 1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量
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【題目】易混易錯題組
（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量
①能說明2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)達到平衡狀態的是________。
②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的是________。
③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態的是________。
④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態的是________。
（2）對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。
①PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率_____，PCl5(g)的百分含量______。
②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。
③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________。
（3）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）
2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數表達式為_______，升高溫度，平衡常數______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。
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【題目】為了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是( )
A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水
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