【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g)＋O2 (g）
2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
D. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
【答案】C
【解析】A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；B．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；C．正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；D．加入催化劑，正逆反應速率都增大，但速率相等，平衡不移動。
A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，選項A正確；B．圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，選項B正確；C．乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的轉化率減小，選項C不正確；D．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，選項D正確；答案選C。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
(1)寫出R的原子結構示意圖：_____________。
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________。
(3)X與Y能形成多種化合物其中只含極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)_______，X和Z組成的化合物的化學式為___________。
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
B(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水溶液顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式_____；D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A
B離子反應方程式為__________。
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。寫出在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時的離子方程式___________。
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【題目】在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。
請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________
(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________
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【題目】硫及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：
（1）鐵銨礬是一種化學物質，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的離子濃度大小關系為_____________________。
（2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，當CO32－開始沉淀時，溶液中
＝_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）
（3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。斷裂1mol Cl－Cl鍵、1mol S－S鍵分別需要吸收243kJ、268kJ的能量，則斷裂1mol S－Cl鍵需要吸收的能量為_____________kJ。
（4）某容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ________________
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體的密度保持不變
c．SO3和O2的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol SO2
②向同溫、同體積的兩個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ；恒溫、恒容下反應達平衡時，兩個容器內的壓強大小關系為____（用p甲、p乙表示）。
（5）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可以制備H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。
陽極的電極反應式為___________________________________。
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【題目】已知以下的熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋
CO(g)=== 
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）
A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol
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【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。
(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是
A_____________________， B ___________________ 。
(5)③中出現的現象____________________________________________________，
發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。
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【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現的顏色分別是( )
A.白、黑、紅B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白
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【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是（ ）
A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構體 D. I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑
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【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實質相同的是（ ）
①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；
A.②③B.①③C.①④D.②④
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