【題目】反應（1）是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應（2）是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）
2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）
下列有關說法正確的是
A. NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B. I2在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物
C. 兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等
D. 氧化性：MnO2>IO
>I2>SO
>Mn2+
【答案】A
【解析】A．NaI中碘元素化合價是-1，而NaIO3中的碘元素化合價是+5，I2中碘元素化合價是0，故NaI與NaIO3在一定條件下可以發生氧化還原反應生成I2，故A正確；B．反應①中氧化劑是 MnO2，還原劑是NaI，MnSO4是還原產物，I2是氧化產物；反應②中I2是還原產物，故B錯誤；C．生成 1mol I2 時，反應①轉移2mol電子，反應②轉移電子10mol，兩者在生成等量I2時轉移電子數不相等，故C錯誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產物，2NaI+MnO2+ 3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 中氧化性：MnO2>I2，2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+ 3NaHSO4+H2O+I2中IO
>I2，無法判斷MnO2與IO的氧化性的強弱，故D錯誤；故選A。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. b是電池的負極
B. a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2
C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉移電子數約為2╳6.02╳1023
D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA
B. 標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA
D. 100g46%（質量分數）乙醇溶液中所含O－H數目為7NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節約
B. 海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C. 海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低
D. 以上說法都正確
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【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質量增大
D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
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【題目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是（ ）
A. 惰性電極a發生氧化反應
B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加熱蒸發灼燒最終得到Fe2O3
D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
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