【題目】某種橡膠的分解產物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應．④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（ ）
A.該碳氫化合物為2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯
B.該碳氫化合物與溴單質1：1加成時可以生成3種不同的產物
C.該碳氫化合物與溴單質1：1加成時可以生成2種不同的產物
D.該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷
【答案】B
【解析】解：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g為燃燒生成水的質量，物質的量= 
=0.04mol，再通過石灰水，石灰水增重2.2g為燃燒生成二氧化碳的質量，其物質的量= 
=0.05mol，則該碳氫化合物分子中C、H原子數目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最簡式為C5H8；②該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，則其相對分子質量=34×2=68，故有機物分子式為C5H8 ， 其不飽和度= 
=2；
③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應，溴的物質的量= 
=0.2mol，碳氫化合物與溴的物質的量之比為1：2，故碳氫化合物分子中含有2個C=C鍵或1個﹣C≡C﹣鍵；
④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，說明碳氫化合物分子中含有2個C=C鍵，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上，故該碳氫化合物的結構簡式為：CH2=CH﹣C（CH3）=CH2 ，
A．該碳氫化合物為CH2=CH﹣C（CH3）=CH2 ， 名稱為2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故A錯誤；
B．與溴單質1：1加成時可以發生1，2﹣加成或1，4﹣加成，生成3種不同的產物：BrCH2CH（Br）﹣C（CH3）=CH2 ， CH2=CH﹣CBr（CH3）CH2Br，BrCH2CH=C（CH3）CH2Br，故B正確；
C．由B中分析可知，與溴單質1：1加成時可以發生1，2﹣加成或1，4﹣加成，生成3種不同的產物，故C錯誤；
D．該碳氫化合物與足量氫氣加成時生成CH3CH2﹣C（CH3）CH3 ， 為異戊烷，故D錯誤，
故選B．
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理廢水中的CN-可用電解方法除去，其裝置如圖所示。已知電解時控制溶液pH為9~10并加入食鹽，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是
A. 不能用鐵作陽極材料
B. 加入食鹽的目的是在陽極產生ClO-
C. 陰極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 除去CN-的反應為2CN-+5C1O-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產生的CO2氣體體積 (標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示,請回答:
（1）A溶液中的溶質_________。(用化學式表示)
（2）通入的CO2的體積(標準狀況)為_______ mL。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于溶液的敘述中不正確的是
A. 等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象
B. 溶有等物質的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C. 25℃時，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液體積液等體積混合后pH=4：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知某溫度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產生CH3COOAg沉淀
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【題目】“不務正業”的諾貝爾化學獎2017年頒發給三位生物物理科學家，因為他們在開發冷凍電鏡的過程中貢獻卓越，讓我們可以看清生物大分子的模樣�？梢妶D像是理解的基礎。而在化學學習中，也可以將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是
A. 向NaOH溶液中通入CO2
B. 向FeCl3溶液中加入鋅粉
C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸
D. 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸溶液
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【題目】根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應選擇正確的表述
A. a反應的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－
B. b反應中產生無色無味氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3
C. c反應的現象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗Cl－
D. d反應的最終現象是紫色石蕊溶液褪色，因為Cl2具有漂白性
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【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO(g) +Cl2(g) 
COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。
②在2min~4min間，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)， 該溫度下K = _____。
③ 已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的 轉化率隨X的變化關系。
X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是 ________________ 。
②已知：測定空氣中NO和CO 含量常用的方法有兩種：方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為________________。方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸依度。寫出NO 與H2O2溶液反應的離子方程式：________________________________。
(3)NO2 會污染環境，可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2氣體和Na2CO3 溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有下列4種物質：① NO、②濃H2SO4、③ NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產生CO2的是______，寫出該反應化學方程式_____________________；
（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________；
（3）400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質的量_____________；該溶液中NaOH的物質的量濃度__________________；
（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為__________________________。
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