Question

【題目】氧化還原反應的應用比較廣泛。閱讀下面的材料，結合相關化學知識回答下列問題。

（1）黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學反應式主要為：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為____，被氧化的物質為____。

②根據化學反應式分析，一個硫原子參與反應時___（得到或失去）___個電子。

（2）把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。

（3）已知存在下列反應：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。則ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三種微粒氧化能力由強到弱的順序是____

Answer 1

【答案】KNO3、S C 得到 2 ClO3- >Cl2>Fe3+

【解析】

（1）在氧化還原反應中，化合價降低失電子的物質作氧化劑，化合價升高的元素被氧化；根據硫元素的化合價變化分析；

（2）根據氧化還原反應的規律及雙線橋法作答；

（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

（1）①得到電子的物質是氧化劑，KNO3中氮原子的化合價從＋5價降低到0價，所以KNO3是氧化劑，S的化合價從0價降低到－2價，所以S也是氧化劑，C的化合價從0價升高到＋4價，所以被氧化的物質是C，故答案為：KNO3、S；C；

②化學反應式主要為：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S中S元素的化合價從0價降低到-2價，一個硫原子參與反應時得到2個電子，故答案為：得到；2；

（2）反應中氯氣中氯元素從0價降低到-1價，得到6e-，NH3中N元素從-3價升高到0價，失去電子數為23e-，故雙線橋法表示為：；

（3）根據①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O可知氧化性：ClO3－> Cl2；根據②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3可知氧化性：Cl2 >Fe3+，所以氧化性強弱的順序為：ClO3－> Cl2 >Fe3+；

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