Question

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0?10minH₂反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T⁰C時(shí)大于250⁰C

Answer 1

D

試題分析： A、250°C時(shí)，0?10min CH₃OH反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，所以氫氣反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)，錯誤；B、由圖像可知，250℃時(shí)反應(yīng)速率快，但平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，CO轉(zhuǎn)化率越大，錯誤；C、減小容器體積等效于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a<0，溫度越低，平衡常數(shù)越大，正確。