Question

【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. H2在O2中燃燒生成氣態水的過程中吸收能量

B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更穩定

D. H2在O2中燃燒生成液態水的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反應物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應過程放出熱量；

B.斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，而不是放熱；

C.能量越低越穩定；

D.根據蓋斯定律計算反應熱即可，注意反應熱的正負號。

A. H2在O2中燃燒生成氣態水，從上述圖像可以看出，H2（g）+O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應放出熱量，故A項錯誤；

B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，故B項錯誤；

C. 從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩定，故C項錯誤；

D.根據圖像可得，2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =2×（△H1+△H2+△H3+△H4）= -571.6 kJ·mol-1，故D項正確；

答案選D。