【題目】下列過程中，發生了消去反應的是（ ）
A.氯苯與NaOH水溶液混合共熱
B.乙醇與濃硫酸加熱到170℃
C.一氯甲烷與NaOH醇溶液共熱
D.CH3CH2Br和濃硫酸共熱到170℃
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程中發生取代反應的是
A. 油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解
B. 乙烯使酸性KmnO4溶液退色
C. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
D. 點燃甲烷氣體，產生淡藍色火焰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13．B的化合物種類繁多，數目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：2的原子個數比形成的化合物的電子式： ． F的原子結構示意圖為 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A，C，F三種元素形成的化合物CA4F為化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為 ．
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C. 任何放熱反應在常溫下一定能發生
D. 反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2X2(g)+Y2(g)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1，放出熱量240kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將_____（填增大、減少或不變）
（2）平衡時Y2的轉化率為____________
（3）能說明反應己達平衡狀態的是___________________________。
A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內壓強保持不變
C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器內的密度保持不變
（4）若將上述容器體積壓縮到原來的一半，相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將_________________(填變大、變小或不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（_____）
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_____℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1
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