Question

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（填序號）

Answer 1

【答案】
（1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ?mol﹣1
（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol
（3）④②①③
【解析】解：（1）質量換算物質的量結合反應熱計算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，生成1molSO2的反應放出的熱量=9.36KJ×32=299.52 kJ；依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態，和對應量的反應熱；熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJmol﹣1；

所以答案是：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJmol﹣1；（2）①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol

②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol

依據蓋斯定律①+ ②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；

所以答案是：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；（3）①是鐵的化學腐蝕；②是原電池反應鐵做負極被腐蝕；③形成原電池反應，鐵做正極被保護；④電解池反應，鐵做陽極被腐蝕；電解池陽極腐蝕最快，其次是原電池的負極，原電池正極被保護，所以Fe片腐蝕由快到慢的順序是④②①③；

所以答案是：④②①③；

【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識點，需要掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能正確解答此題．