Question

【題目】氮元素的化合物在工農業以及國防科技中用途廣泛，但也會對環境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。

（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為___。如果反應中有5mol電子發生轉移，可得到___ g肼。

（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（3）向上述溶液中繼續通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是___（選填編號）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。

Answer 1

【答案】2：1 80 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 幾乎不變 ac 先正向移動，后逆向移動 0.4

【解析】

（1）每生成1molN2H4時，NH3變為N2H4，N化合價從-3升高到-2升高了1，NaClO變為NaCl，Cl化合價從+1降低到-1降低了2，根據氧化還原反應中化合價升降總數相等可知被氧化的N原子和被還原的Cl原子個數比為2：1；每生成1molN2H4，轉移2mol電子，故轉移5mol電子，則生成2.5molN2H4，即質量為2.5mol32g·mol-1=80g，故答案為：2：1；80；

（2）HCl的物質的量=0.01mol·L-125mL10-3=2.510-4mol，NH3的物質的量==2.510-4mol，HCl和NH3恰好完全反應生成NH4Cl，所得溶液為NH4Cl溶液，根據電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于NH4+水解縣酸性，溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；通入氨氣發生的離子反應為：NH3+H+=NH4+，每消耗1molH+生成1molNH4+,溶液中離子濃度不變，導電性幾乎不變，故答案為：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；幾乎不變；

（3）電荷守恒：c（NH4+）+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當溶液呈中性時，c(Cl-)=c(NH4+)> c(H+)=c(OH-)，當溶液呈堿性時c(NH4+)>c(OH-)> c(Cl-)>c(H+)，ac符合，故答案為：ac；

（4）滴加前溶液溶質為HCl，抑制水的電離，滴加到恰好完全反應溶質為NH4Cl，NH4+水解，鹽類水解，促進水的電離，至過量，溶液溶液中NH3·H2O濃度增大，堿抑制水的電離，所以整個過程水的電離平衡先正向移動，后逆向移動；滴加到恰好完全反應溶質為NH4Cl時，水的電離程度最大，則0.01mol=c(NH3·H2O)25mL10-3，解得c

(NH3·H2O)=0.4mol·L-1，故答案為：先正向移動，后逆向移動；0.4。