Question

【題目】一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)7Y(g)

B. t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C. t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D. 0到t1時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．t1時(shí)X的物質(zhì)的量增大了：4mol-2mol=2mol，Y的物質(zhì)的量減小了：10mol-6mol=4mol，則X為生成物、Y為反應(yīng)物，Y、X的計(jì)量數(shù)之比為：4mol：2mol=2：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Y（g）X（g），故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，t1時(shí)X的物質(zhì)的量為4mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，由于容積相同，則二者的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，所以Y的濃度是X濃度的6mol/4mol=1.5倍，故B正確；

C．t2之后X的濃度繼續(xù)增大、Y的濃度繼續(xù)減小，說(shuō)明平衡仍然向著正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.0到t1時(shí)間段內(nèi)，Y的物質(zhì)的量變化為4mol，則Y平均反應(yīng)速率為：v（Y）==2 molL-1min-1，故D錯(cuò)誤；

故選B。