Question

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式         。
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為         。
（4）寫(xiě)出與CO互為等電子體的離子         。（任寫(xiě)一個(gè)）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）₂]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類(lèi)型分別為         ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為           。

Answer 1

（1）N＞O＞C （2）[Ar]3d¹⁰（3）4 （4）CN^-（5）sp²雜化、sp³雜化；4.214×10²⁴ 

試題分析：（1）一般來(lái)說(shuō)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能大，所以O(shè)＞N＞C，但是因?yàn)閜軌道半充滿(mǎn)體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，N的p軌道本來(lái)就是半充滿(mǎn)的，O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿(mǎn)的，所以O(shè)比N容易失去電子，故答案為N＞O＞C（2）銅原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 故一價(jià)銅離子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為[Ar]3d¹⁰（3）一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體，共4個(gè)配體，故答案為4（4）等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子，羰基為14個(gè)電子，如CN^-也為14個(gè)電子，故答案為CN^-（5）中心原子為碳，價(jià)電子數(shù)為4，氧不為中心原子，不提供電子，每個(gè)亞氨基提供一個(gè)電子，電子對(duì)數(shù)為（4+1×2）÷2=3，故雜化軌道為sp²，中心原子為氮，氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)氮原子的加成電子對(duì)=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，N原子軌道的雜化類(lèi)型是sp³；σ鍵的數(shù)目為3，每個(gè)亞氨基中σ鍵的數(shù)目2，一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7，故每摩爾尿素中含有σ鍵的數(shù)目為 7N_A故答案為sp²、sp³；7N_A。