Question

【題目】取一定質(zhì)量的石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）高溫煅燒一段時(shí)間后得111.2g固體，向其中加入500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸繼續(xù)有氣泡產(chǎn)生，至固體不再減少時(shí)過濾，得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物（濾渣），則煅燒和加入鹽酸兩次反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

A．1:1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：石灰石煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生CaO和CO2，向其中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，n(HCl)= (500g×14.6%)÷36.5g/mol=2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：CaCO3 CaO+ CO2↑；根據(jù)方程式可得關(guān)系式：CaCO3～CaO～2HCl，所以CaCO3的物質(zhì)的量是n(CaCO3)=1/2n(HCl)=1mol，CaCO3 CaO+ CO2↑反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知1molCaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是1mol，故煅燒和加入鹽酸兩次反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，二者的比為1：1，選項(xiàng)A正確。