Question

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
（4）偏小
（5）不相等；相等；中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關
（6）偏小
【解析】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2.）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3.）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；
（4.）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；故答案為：偏小；
（5.）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；
（6.）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小；故答案為：偏小．
（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）根據(jù)物質的物質的量與熱量之間的關系以及熱化學方程式的書寫方法書寫；（4）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；（6）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析．