【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是
選項 | 實驗操作 | 現象 |
A | 向盛有 | 溶液逐漸變為黃色，滴加KSCN后溶液變血紅色 |
B | 向盛有 | 溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象 |
C | 向 | 先產生白色沉淀，后沉淀消失 |
D | 向盛有 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁 |
A.AB.BC.CD.D
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。
已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態，其目的是______________。
（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液
（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。
②C中制備Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+S
Na2S2O3 。
（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產生氣體。下列說法不正確的是
A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl
B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成
C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2
D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優良的水處理劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質。其轉化過程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
B.1mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3molNaHCO3
C.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
D.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象和實驗結論均正確且前后相匹配的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向含等物質的量濃度的 | 先生成黑色沉淀，靜置，繼續滴加 |
|
B | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制備的 | 無磚紅色沉淀產生 | 蔗糖未水解 |
C | 向氯水中滴加紫色石蕊試液 | 溶液變為紅色，且長時間內顏色無變化 | 氯水顯酸性 |
D | 將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中 | 無氣泡產生 | 酸性： |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質
(1)向
溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了如圖裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：________。
(2)某實驗小組稱量
草酸亞鐵晶體
加熱過程中，固體質量變化如圖所示：
①請寫出AB段發生反應的化學方程式：________________。
②
點成分為：________。
(3)向
溶液中加入過量
溶液，設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。
簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選
________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置用環己醇制備環己烯，裝置如圖1所示。
已知：
+H2O。
密度/ g·cm－3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①試管A中碎瓷片的作用是___，導管B除了導氣外還具有的作用是__。
②將試管C置于冰水中的目的是__。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在___(填“上”或“下”)層，分液后用___(填字母)洗滌。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再將提純后的環己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾，冷卻水從__(填字母)口進入，目的是___。蒸餾時要加入生石灰，目的是___。
③收集產品時，應控制溫度在___左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是___(填字母)。
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗產品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下用來區分環己烯精品和粗品的試劑或方法中，合理的是__(填字母)。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.金屬鈉 c.測定沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。
請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：____________________________________。
（2）向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關原因__________________________________
（3）若在標準狀況下，有4.48 L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質的量為__________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是____________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數逐漸增大，只有兩種是金屬元素。A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns2np3，C的基態原子的第I電離能遠小于第II電離能。E是第四期第IB族元素，回答下列問題：
A | B | |
D |
⑴E原子的基態電子排布式 ______；
⑵A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______；
⑶D能形成多種價態的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為 ______；
⑷已知金屬C單質的晶胞為
，則C原子的堆積方式為 ______ ，C原子的配位數是 ______ ；
⑸向E、D形成的穩定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為
寫真實符號
______。
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