【題目】以硫酸工業的 SO2 尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應用價值的 CaS、(NH4)2SO3等物質，流程如下：
下列說法不正確的是
A. 反應Ⅰ的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
B. 生產中反應Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反應Ⅱ溶液中加入適量還原性很強的物質，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化
C. 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
D. 將反應Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3H2O
【答案】D
【解析】
A. 根據流程序可知，反應Ⅰ為SO2與CaCO3、空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，選項A正確；
B. 生產中反應Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證 SO2 充分氧化生成 CaSO4；SO32-具有較強還原性，容易被氧化，向反應Ⅱ溶液中加入適量還原性很強的物質，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化，選項B正確；
C. 反應Ⅲ中發生的反應為CaSO4+4C=CaS+4CO，氧化劑CaSO4與還原劑C的物質的量之比為1：4，選項C正確；
D. 加熱蒸發結晶會將液體蒸干失去結晶水，得不到(NH4)2SO3H2O，選項D不正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業。工業上以一定質量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質)為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：
已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。
(1) 工業常將硫鐵礦燒渣經過粉碎后再進行“酸浸”，其目的是________。
(2) “酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是________。
(3) “過濾1”所得濾液中含有的陽離子有________。
(4) “沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當氨水用量超過一定體積時，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。
(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質是________(填化學式)。
(6) 寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是___（填化學式）。
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是___和___。
（3）與Ⅲ相比，IV的優點是___（填選項序號）。
a．Ⅳ比Ⅲ復雜
b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（4）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體應該是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空。
（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為______。
（2）將3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為________g。
（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。
（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42的濃度為___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）
（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現將7 mol AOH與5 mol BOH混合后，從中取出5.6 g，恰好可以中和100ml濃度為1.2 mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。
(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、K2)關閉好，目的是____________
(2)試管Ⅰ內的試劑X是________時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化。則所得的結論是____________________
(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過________的現象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。
(4)寫出 Na2O2與CO2反應的化學方程式___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
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|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：____。
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。
（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。
（4）從F中得到固態碘還需進行的操作是_______________________________________。
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