Question

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

Answer 1

【答案】B

【解析】H2與CH4的混合氣體112 L，n==5 mol，設H2與CH4的物質的量分別為x、y，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1，

2 571.6kJ

x 285.8x

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1，

1 890 kJ

y 890y kJ

則：x+y＝5、285.8x+890y＝3695；解得x=1.25 mol，y=3.75 mol，

原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1.25 mol∶3.75 mol=1∶3，故選B。