【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是
A. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
B. 用溴水鑒別CH4和C2H4兩種氣體
C. 加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定有Fe2＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應后剩余固體1.6g,產生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質的量濃度( ）
A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1
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【題目】下列有關組成生物體的化學元素和化合物的敘述，正確的是（ ）
A. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子
B. 組成核糖和核苷酸的化學元素完全相同
C. 肌肉細胞中含量最多的化合物是蛋白質
D. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大
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【題目】2016年朝鮮進行氫彈試驗，引起國際社會的極大關注。下列關于H的說法正確的是
A. 質子數是2 B. 質量數是1 C. 電子數是3 D. 中子數是2
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【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。
(1)甲同學用上圖所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)發生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________。
(2)乙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。
②乙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為___________________。
(3)標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)____________。
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【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是
A．兩步反應均為吸熱反應
B．三種化合物中C最穩定
C．加入催化劑會改變反應的能量變化
D．整個反應中能量變化：ΔH=E1-E4
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數為10NA
③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA
⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數為3NA
⑥在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數為0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數為3NA
A．①⑤⑦ B．③④⑥
C．②④⑤ D．②③⑦
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【題目】一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示：
（1）反應釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反應為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反應轉移12mol電子時，被氧化的PH3的物質的量是____________。
（2）攪拌釜中通入CO2的目的是__________________．
（3）濾渣2的主要成分為____________．
（4）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應的離子方程式為__________________．化學鍍與電鍍相比，優點是__________________、__________________（答兩點）
（5）H3PO2是一元強酸，H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水顯堿性的原因是_______________（用離子方程式表示）。
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為：Fe3+ + OH—+ Cl2 → FeO42—+ Cl— + H2O，該反應配平的離子方程式中H2O的系數是
A．4 B．6 C．8 D．10
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