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一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的

A．KNO₃溶液

B．K₂CO₃溶液

C．CuSO₄固體

D．CH₃COONa固體

試題分析：為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量，所以所加入的物質不能消耗氫離子，所以B錯，因為會生成CO₂，而A中KNO₃溶液，會形成“氫離子。故選D。
+硝酸根”組合，強氧化性離子組，消耗大量氫離子而生成氮氧化物，所以A錯；加入CuSO₄固體，會形成鐵銅原電池，加快反應速率。C錯；加入CH₃COONa固體后，氫離子和醋酸根結合會形成弱酸醋酸，使氫離子濃度減小，反應速率減慢，隨著反應進行，又會促進醋酸的電離，氫離子又會全部釋放，所以不影響生成氫氣的量。
點評：該題屬于簡單的題目，把握反應的本質，就可以解決此類問題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是

A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣

B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體

C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究化學反應速率有重要的意義。對于2A（g）＋B（g）

3C（g）＋4D（g），
下列反應速率最快的是

A．v_B=" 0.3" mol·L^－1·min^－1	B．v_A=" 0.5" mol·L^－1·min^－1
C．v_C=" 0.8" mol·L^－1·min^－1	D．v_D=" 1" mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g)

2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，
其中反應進行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)="0.2" mol/(L?s)
C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（）
A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1 B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1mol N₂和3mol H₂，

后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內

是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數的是①溫度 ②濃度 ③壓強 ④正催化劑（）

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使反應4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為(　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹	B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹	D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－¹·s^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N₂+3H₂

2NH₃反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變為0.4 mol·L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（）

A．0.3 mol·L^-1·s^-1	B．0.4 mol·L^-1·s^-1
C．0.6 mol·L^-1·s^-1	D．0.8 mol·L^-1·s^-1

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