Question

【題目】下圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質；F、M、N均為水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：

（1）寫出①的化學方程式_______________________________________。

（2）寫反應②的離子方程式__________________________________________。

（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式________________________________________。

（4）在①→⑥中，屬于氧化還原反應的有_______________________(填編號)

（5）將NaOH溶液加入到E中的現象為____________________________________。

（6）寫出反應⑥的化學反應方程式_______________________________________。

（7）寫出分別將A、B通入石蕊試液中的現象：

A__________________B__________________。

Answer 1

【答案】Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O ①②⑥ 生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 石蕊試液先變紅，后褪色 石蕊試液變紅

【解析】

A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl2，B應為SO2，M和N不溶

于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉化關系可知I為Fe，E

為FeCl2，F為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3。

（1）①反應為Cl2和SO2在水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（2）反應②為氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=

CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O；

（4）反應①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應②中Cl元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，反應⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應，故答案為：①②⑥；

（5）將NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，立即生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（6）反應⑥氫氧化亞鐵在空氣中放置，被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（7）將氯氣通入石蕊試液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液變紅色，因次氯酸具有強氧化性，使紅色溶液漂白褪色，將二氧化硫通入石蕊試液中，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使溶液變紅色，故答案為：石蕊試液先變紅，后褪色；石蕊試液變紅。