【題目】“打贏藍天保衛戰”，就意味著對污染防治提出更高要求。實驗室中嘗試對垃圾滲透液再利用，實現發電、環保二位一體，當該裝置工作時，下列說法錯誤的是
A.該裝置實現了將化學能轉化為電能
B.鹽橋中Cl-向A極移動
C.工作時，B極區溶液pH增大
D.電路中流過7.5mol電子時，共產生44.8 L N2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
（1）膠體與其他分散系的本質區別是：__。
（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，這叫__現象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數是0.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強D. 
時間內轉化率最高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。回答下列問題：
(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為____________。
(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________。
(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為____________；
“還原”過程中，發生反應的離子方程式為_____________________________。
(4)工業上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發生反應的電極方程式為____________________。在陽極區溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。
(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：
（1）欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的化學方程式：
①加入試劑I: ____________________________。
②加入鹽酸：______________________________________________________.
（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。
（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。
（5）經過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。
（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎵(Ga)應用廣泛，在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質相似。
(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs 是一種重要的半導體材料。As 與 Ga 同周期，As 與 N 同主族。
①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。
a. 堿性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中，As 元素化合價為-3 價，用原子結構理論解釋原因_________________。
③廢棄含 GaAs 半導體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，寫出該反應的化學方程式_________。
(3)工業上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研單位設計下述流程提取鎵，已知：Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。
①試劑 a 是_______________。
②寫出電解制鎵時的陰極電極反應式__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
