Question

（2000?上海）銅鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折成標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　　）
（Cu、Mg、O、H的相對原子質量分別為：64、24、16、1）

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g

Answer 1

分析：最終沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，
根據氮的氧化物計算氫氧根的物質的量，沉淀的總質量=金屬質量+氫氧根的質量．

解答：解：4480mL的NO₂氣體的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，336mL的N₂O₄氣體的物質的量為

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，
所以金屬提供的電子的物質的量為0.2mol×（5-4）+0.015mol×2×（5-4）=0.23mol，
所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.23mol，氫氧根的質量為0.23mol×17g/mol=3.91g，
所以生成沉淀的質量為4.6g+3.91g=8.51g．
故選：B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關鍵是銅和鎂失去的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，而結合氫氧根的質量就正好是沉淀增加的質量．