【題目】有機物A是一元羧酸，由C，H，O元素組成，質量分數：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
（1）A的最簡式為；最簡式量為 ．
（2）A的相對分子質量為；分子式為 ．
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【題目】在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是
A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－
C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：
（1）A和C按原子個數比1∶1形成4原子分子Y，Y的結構式是___________。
（2）分子X的電子式是__________；D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。
（3）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是_______________________。
（4）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E(CA)4－ 的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_____________________。
（5）工業品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是_________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH___________（“增大”、“減小”或“不變”）。
③除去雜質后的Z溶液從液體出口_________（填寫“A”或“B”）導出。
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【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？ ．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？ ．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 ．
（5）步驟④中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．
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【題目】硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。
（2）該反應中發生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3的物質的量可能是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并寫出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產物NO、NO2、N2O等對環境均有副作用，為了可持續發展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（ ）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuO
Cu(NO3)2
C．Cu 
CuO
Cu(OH)2 
Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4 
Cu(NO3)2
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【題目】下列離子反應方程式正確的是
A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O
C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
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【題目】現有48.4 g堿式碳酸鎂樣品(化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數)，將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150 mL某濃度的鹽酸中，充分反應后生成CO2 4.48 L(已折算成標準狀況下)，所得溶液稀釋至250 mL，測得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。
按要求回答下列問題：
(1)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________mol·L－1。
(2)x∶y∶z＝________。
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