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高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，得到的沉淀是（　　）

A．BaSO₃和BaSO₄

B．BaS

C．BaSO₃

D．BaSO₄

分析：混合氣體中含有SO₂和SO₃，將生成的氣體通入Ba（NO₃）₂溶液中發生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸．

解答：解：混合氣體中含有SO₂和SO₃，將生成的氣體通入Ba（NO₃）₂溶液中發生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，則沒有SO₃逸出；
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，則有BaSO₄沉淀生成；硝酸鋇溶液中含硝酸根離子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化為硫酸，也會和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇；所以最終沉淀為硫酸鋇；
故選D．

點評：本題考查了SO₃和SO₂性質，注意硝酸鋇在酸性溶液中隱含稀硝酸的強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，得不到BaSO₃沉淀．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是

Fe₃O₄+4H₂O

高溫

3Fe+4H₂

Fe₃O₄+4H₂O

高溫

3Fe+4H₂

．
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中含有Fe³⁺的操作方法：

取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子

．
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵．原因是（結合化學方程式說明）

如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發生反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色

．
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變為紅褐色的化學反應方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置：
請簡述實驗操作：

實驗時先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是

檢驗是否有H₂產生

（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇）

（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明該結論的實驗方法是：

各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺

（5）經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素．原因是（結合離子方程式說明）

如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．

第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．

．

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省泰州中學高三上學期期中考試化學試題 題型：填空題

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl₃等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是（填序號）。

A．硫酸銅

B．二氧化氯

C．臭氧

D．硫酸亞鐵

（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na₂FeO₄）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：
。
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O＝3Zn(OH)₂+2Fe(O

H)₃+4KOH
①寫出正極發生的電極反應式：。
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK₂FeO₄反應時，則在電解池中生成H₂ L（標準狀況）。
③

下表列出了某廠排放

的含鋅廢水中的含量及國家環保標準值的有關數據：

	某廠含鋅廢水水質	國家環保標準值
Zn²^＋濃度/(mg·L^－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9

該廠只用調節pH處理廢水，當調整為pH＝7時，此時廢水中Zn²^＋的濃度為 mg/L，

（填“符合”或“不符合”）國家環保標準。（常溫下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-¹⁷）

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)研究證明使用氯氣作自來水消毒劑時，氯氣會與水中有機物反應，生成CHCl₃等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發出多種自來水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是
_________ （填序號）。
A．硫酸銅 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亞鐵
(2)高鐵(VI)酸鹽（如Na₂FeO₄）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸氧化鐵鹽(Ⅲ)，寫出該法的離子方程式：______________________。
(3)用高鐵(VI)酸鹽設計的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池，電解質為KOH溶液，放電時的總反應：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①寫出正極發生的電極反應式：_________________。
②用高鐵(VI)電池作電源，以石墨作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2 mol K₂FeO₄反應時，則在電解池中生成______L H₂（標準狀況）。
③下表列出了某廠排放的廢水中鋅的含量及國家環保標準值的有關數據

該廠只用調節pH的方法處理廢水，當調整pH=7時，此時廢水中Zn²⁺的濃度為__________mg/L，_______ （填“符合”或“不符合”）國家環保標準(常溫下，Ksp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17)。

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl₃等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是_____________（填序號）。
A．硫酸銅 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亞鐵
（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na₂FeO₄）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：
___________________________。
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
①寫出正極發生的電極反應式：______________________。
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有
0．2molK₂FeO₄反應時，則在電解池中生成H₂ __________L（標準狀況）。
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環保標準值的有關數據

該廠只用調節pH處理廢水，當調整為pH＝7時，此時廢水中Zn²⁺的濃度為__________mg/L，_________（填“符合”或“不符合”）國家環保標準。（常溫下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1．2×10^-17）

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