【題目】綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求，理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應類型中完全符合要求的是( )
A. 分解反應 B. 取代反應 C. 復分解反應 D. 化合反應
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液體體積無變化）．為了確定溶液A的溶質成分及a值，該興趣小組的同學進行了如下實驗．請幫助他們完成下列相應實驗內容．
（1）[提出假設] 假設Ⅰ：溶液A的溶質為NaOH、Na2CO3；
假設Ⅱ：溶液A的溶質為Na2CO3；
假設Ⅲ：溶液A的溶質為Na2CO3、NaHCO3；
假設Ⅳ：溶液A的溶質為 ．
（2）[實驗過程] （i）甲同學取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設I成立．
（ii）乙同學分析后認為甲同學的實驗結論有誤．請用離子方程式說明乙同學的判斷依據；他進一步提出，應先取少量溶液，向其中加入足量的溶液，來檢驗溶液A是否含 ， 結果加入檢驗溶液后觀察到溶液A變渾濁．
（iii）丙同學為了檢驗溶液A是否還含其它溶質，他將乙同學所得渾濁溶液進行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設正確．
（iv）為準確測定a值，丁同學取了10mL 溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：則a= ， 所加硫酸的物質的量濃度為 ． 
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【題目】科學家模擬足貝類足絲蛋白的功能，合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質──化合物I，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________________。
（2）由B生成C的化學方程式為_______________________________________________。
（3）由E和F反應生成D的反應類型為________________，由G和H反應生成I的反應類型為________________。
（4）D的結構簡式為__________，僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___________________________________________________________。
（5）I的分子式為_____________________。
（6）X是I的同分異構體，能發生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___________________________________________。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：
（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol
（2）該有機物的分子式_____________,寫出所有可能結構簡式____________________。
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是（ ） 
A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
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【題目】現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表所示：
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 最高正價與最低負價的代數和為2，常溫下單質為氣體 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
（1）畫出元素T的原子結構示意圖：_________________。
（2）元素Y與Z相比金屬性較強的是Y，下列不能證明這一事實的是____(填字母)。
a．Y的最外層電子數比Z少
b．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈
c．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）寫出X形成單質的電子式_________________。（用元素符號表示）
（4）T可以形成穩定的陰離子Tm-，Y可以形成穩定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）
（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式___________________________。
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol
D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是（ ）
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規格 111.2 g
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【題目】某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？ 猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含所致．
（2）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的． 供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現象．
選用試劑（填序號） | 實驗現象 | |
方案1 | ||
方案2 |
（3）結論 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為 ．
（4）實驗后的思考 ①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有 
的Br﹣被氧化成單質Br2 ， 則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 ．
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