Question

3g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為（　　）

• A、1 mol?L^-1
• B、1.5 mol?L^-1
• C、2 mol?L^-1
• D、2.5 mol?L^-1

Answer 1

分析：鎂、鋁合金3g與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質量，根據鎂、鋁質量守恒計算硫酸根的質量，再計算出硫酸根的物質的量，利用硫酸根守恒計算溶質硫酸的物質的量，再根據c=

n

V

計算硫酸的物質的量濃度．

解答：解：17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質量，由于鎂、鋁合金3g，所以17.4g無水硫酸鹽中硫酸根的質量為17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物質的量為

14.4g

96g/mol

=0.15mol，
所以100mL稀H₂SO₄含有溶質硫酸的物質的量為0.15mol，
所以該稀硫酸的濃度為

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
故選：B．

點評：本題考查金屬與稀硫酸的反應、物質的量濃度計算，難度中等，本解法采取守恒法計算硫酸根的質量及硫酸的物質的量，簡化計算．