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【題目】SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。下列有關說法錯誤的是

A. a極為直流電源的負極，與其相連的電極發生還原反應

B. 陰極得到2mol電子時，通過陽離子交換膜的H+為2mol

C. 吸收池中發生反應的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 陽極發生的反應式為SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+

【答案】D

【解析】A. 陰極發生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，a 是直流電源的負極，故A正確；B. 陰極發生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極得到2mol電子時，通過陽離子交換膜的H+為2mol，故B正確；C. 硫代硫酸根離子與一氧化氮發生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-，故C正確；D. 陽極發生失去電子的氧化反應，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案

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【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（）

A. a點所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數為10-6.81

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A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

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A. 該化合物的分子式為C4H8O2

B. 該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該化合物既能發生水解反應又能發生縮聚反應

D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有4種

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【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物．
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（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為．
（4）Se原子基態核外電子的排布式為；H2Se的沸點：﹣41.1℃，H2S的沸點：﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式，該離子的立體構型為．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ，阿伏伽德羅常數用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為．

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【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：．
（3）若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ，反應后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ．實驗數據如表：根據上表中所測數據，通過計算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數）．

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t2/℃
①	20.3	20.3	23.6
②	20.3	20.3	23.7
③	20.3	20.3	25.9
④	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol