【題目】下到有關電解質溶液的說法不正確的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 
減小
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，
增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 
=1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 
增大
【答案】D
【解析】A項，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在電離NH3H2ONH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因為c(Na+)不變，所以
減小，故A正確；B項，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸熱，若從25℃升溫至35℃，促進了C2O42-的水解，c(C2O42-)減小，又因為c(Na+)不變，所以
增大，故B正確；C項，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(F-)，即
=1，故C正確；D項，CH3COOH的電離常數Ka=
，所以
=
，電離常數只受溫度影響，溫度不變則Ka不變，故D錯誤。
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【題目】如圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
①加入濃H2S04的作用是_________________________；
②試管b中觀察到的主要現象是_________________________________；
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是______________；
④飽和Na2C03溶液的作用是_______________________________。
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【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B. 原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液
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【題目】（1）把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問題：
①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；
②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應為_____________________________________。
（2）請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。
①A極發生的電極反應式是________________，B極發生的電極反應式是_______________。
②設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_________________________________________________________。
③實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為______________________。
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【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是___________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。
（4）檢驗納米Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_________________________________。
（5）某同學依據上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4:
① 制備時該同學選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。
②經過多次實驗發現，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液，現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它試劑和儀器自選）。
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【題目】（1）許多金屬元素有焰色反應，金屬存在焰色反應的原因是___________________________。
（2）基態鋁原子中，有______種電子運動狀態，其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為_______。
（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。
①圖中R中陽離子是______(填寫化學式)，相對分子質量較大的陽離子中心原子的雜化類型是____。
②圖中R中陰離子N5-中的σ鍵總數為___________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則N5- 中的大π鍵應表示為___________。
（4）氮與鋁之間形成化合物X，具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結構如圖所示。
①已知氮化硼與X晶體類型相同，推測氮化硼的熔點比X的熔點___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。
②若X的密度為ρg·cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為___________cm。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)
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【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖所示實驗。
Ⅰ．實驗探究
（1）圖中A是制取氫氣的裝置，從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，選擇的儀器編號是_________。
（2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_________，其作用是________。
（3）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_________(填入下列步驟的字母)。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間 B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．打開K1、K2 通入氫氣 D．停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2
（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________________________。
Ⅱ．數據處理
（5）實驗結束后，該同學欲測定C 裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和_________,操作2的名稱是_________。
②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_________(填“偏 大” “偏小”或“不變”)。
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【題目】分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“H2CO3”的分類不正確的是（ ）
A.二元酸
B.強電解質
C.含氧酸
D.弱酸
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