Question

將等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液中SO₄^2-的物質的量濃度比為（ ）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．3：3：1
D．1：3：3

Answer 1

【答案】分析：硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，它們的反應方程式為：
3BaCl₂+Al₂（SO₄）₃ ═3BaSO₄↓+2AlCl₃、ZnSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+ZnCl₂、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，根據方程式計算．
解答：硫酸鋇的化學式為BaSO₄，假設等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量均為233克．根據公式n=，硫酸鋇沉淀的物質的量為1mol，1mol硫酸鋇只含有1mol的硫酸根部分，等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液，根據化學方程式，Al₂（SO₄）₃只需要 mol/L，ZnSO₄、Na₂SO₄均需要 1mol/L，根據電離方程式：
Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-   mol/LAl₂（SO₄）₃，SO₄^2-的物質的量濃度1mol/L，根據電離方程式：ZnSO₄=Zn²⁺+SO₄^2-  Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，濃度均為1mol/LZnSO₄、Na₂SO₄
SO₄^2-的物質的量濃度均為1mol/L，則三種硫酸鹽溶液中SO₄^2-的物質的量濃度比為1：1：1．故B正確．
故選B．
點評：該題為氯化鋇溶液分別與硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的復分解反應，需正確書寫化學反應方程式．特別注意求的是三種硫酸鹽溶液中SO₄^2-的物質的量濃度，不是求三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度．