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關于反應CaO + 3C→CaC₂+ CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應

A．CaO失氧變為CaC₂

B．碳元素失去了電子，同時也得到了電子

C．鈣元素的化合價在反應前后發生了改變

D．單質碳的狀態發生了變化

試題分析：A在該反應中C元素的一部分原子由反應前的0價變為反應后CaC₂中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，作氧化劑；另一部分的原子由反應前的0價變為反應后CO中的+2價，化合價升高，得失去電子被氧化，作還原劑。在這個反應中Ca、C元素的化合價都沒有發生變化，也就是都未參加氧化還原反應，C元素由單質變為化合物，不僅僅是狀態的變化。因此正確選項為B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于非氧化還原反應的是

A．分解反應

B．復分解反應

C．吸熱反應

D．銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業是國民經濟的支柱產業，下列生產過程中不涉及氧化還原反應的是

A．氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣	B．硝酸廠用氨氧化法制硝酸
C．從海水中提溴	D．純堿廠用NaCl、NH₃、CO₂等制純堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中氮元素只具有還原性的是

A．KNO₃

B．HNO₃

C．NO

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A．

B．2s²2p⁶

C．CH₄O

D．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl₂在酸性溶液中可以產生Cl₂，下列關于混鹽CaOCl₂的有關判斷不正確的是（N_A為阿伏加德羅常數)

A．該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl₂時轉移的電子數為N_A

B．該混鹽的水溶液顯堿性

C．該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

D．該混鹽具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質鈦（Ti）的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO₂制金屬鈦，主要反應有：①TiO₂＋2C＋2Cl₂

TiCl₄＋2CO；②TiCl₄＋2Mg

2MgCl₂＋Ti下列敘述不正確的是（　）

A．反應①中碳是還原劑

B．反應①中TiO₂是氧化劑

C．反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強

D．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化，加入氧化劑才能實現的是

A．Na₂S→H₂S

B．CO₂→CO

C．FeO→Fe₂O₃

D．AlCl₃→Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質)溶液標定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺。請回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。
（2）在下列物質中，用于標定KMnO₄溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．質量分數為30%的雙氧水

B．FeSO₄

C．摩爾鹽

D．Na₂SO₃

（3）本實驗也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準試劑，準確稱取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點的實驗現象為，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1。
（4）采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO₄溶液過快的話，會造成KMnO₄溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應，在滴入幾滴KMnO₄溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是。
（5）若用放置兩周后的KMnO₄標準溶液去測定水樣中Fe²^＋的含量，測得的Fe²^＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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