Question

【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。

請回答下列問題：

（1）生成的黑色物質(單質)是_____(填化學式)。

（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學式)，反應的化學方程式為_________。

（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有___________(填序號)。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性

（4）將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請填寫兩種能鑒別的試劑____________。

Answer 1

【答案】C SO2 BCD 褪色 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 漂白 SO2＋H2OH2SO3 不能 品紅溶液、溴水

【解析】

（1）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(單質)是C。

（2）濃硫酸具有吸水性，吸水時放出大量的熱；濃硫酸具有強氧化性，能與碳在加熱（吸水時放熱相當于加熱）的條件下反應生成CO2、SO2和水，其中SO2氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）根據以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應中體現了濃硫酸的脫水性、吸水性和強氧化性，答案選BCD。

（4）SO2具有漂泊性，因此將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色；SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定，反應的方程式為SO2＋H2OH2SO3。

（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；由于SO2具有漂泊性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。