Question

【題目】美國醫學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的價層電子排布圖為__________________

（2）CS2分子的空間構型為__________，電子式為_____________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）SCN-的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是______________________（填序號）。

（5）NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+，這個過程發生改變的是（________）

a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數

（6）由碳元素形成的某種單質的片狀和層狀結構如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示，試回答:

①在圖中，碳原子所形成的六元環數、C原子數、C-C鍵數之比為_____________；

Answer 1

【答案】 直線形 非極性分子 N2O或CO2或CS2等 ②＞①＞④＞③ a、c 1:2:3

【解析】（1）Cr位于第四周期VIB族，其價電子為最外層電子和次外層d能級上的電子，因此電子排布圖為；（2）CS2中心原子C有2個σ鍵，孤電子對數為(4－2×2)/2=0，雜化類型為sp，空間構型為直線形型，屬于非極性分子，電子式為；（3）SCN－中要求每個原子達到8電子穩定結構，因此SCN－的電子式為，原子總數相等，價電子總數相等的微粒互為等電子體，因此與SCN－互為等電子體的分子是N2O、CO2、CS2等；（4）①CH4沒有孤電子對，屬于正四面體結構，鍵角是10928’，②SO3沒有孤電子對，屬于平面三角形，鍵角是120 ，③H2O中心原子O有兩個孤電子對，④NH3中心原子有1個孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對－成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此鍵角的大小順序是②>①>④>③；（5）a、NH3的空間構型為三角錐形，NH4＋空間構型為正四面體，空間構型發生改變，a正確；b、NH4＋、NH3雜化類型都為sp3，b錯誤；c、空間構型發生改變，則鍵角發生改變，c正確；d、NH4＋、NH3電子數都是10，d錯誤，答案選ac；（6）石墨中環上的碳原子被3個平面正六邊形共面，因此一個環真正含有碳原子個數為6×1/3=2，C－C被2個正六邊形共有，因此真正屬于正六邊形的C－C個數為6×1/2=3，因此六元環：C原子個數：C－C個數比為1：2：3。