Question

【題目】常溫下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO﹣與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（ ）

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
C.隨著HCl的通入， 值不斷減小
D.當n（HCl）=1.0×10﹣3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CH3COO﹣水解促進水的電離，CH3COOH電離出氫離子抑制水的電離，原溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進水的電離，M點溶液顯酸性，醋酸電離的氫離子抑制水的電離，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，故A正確；
B．在M點時，溶液中存在電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（CHCOO﹣）+c（OH﹣），則c（H+）﹣c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（CHCOO﹣）﹣c（Na+）=100a+0.05﹣0.1=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L，故B正確；
C．溫度不變，水解常數Kh= 不變，隨著HCl的加入，CH3COOH濃度逐漸增大，所以 逐漸減小，故C正確；
D．當n（HCl）=1.0×10﹣3mol時，CH3COONa與HCl恰好反應生成等濃度的NaCl和CH3COOH，由于CH3COOH部分電離溶液顯酸性，所以c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯誤．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．