Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（　　）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】A、濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4mol/L，故A不符合題意；

B、鋅與足量濃硫酸反應(yīng)開始生成的氣體為二氧化硫，不生成氫氣，故B不符合題意；

C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL，故C符合題意；

D、硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，故稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D不符合題意，

故答案為：C．
A.根據(jù)硫酸百分含量計算其物質(zhì)的量濃度；
B.鋅與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣；
C.根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度計算需要溶質(zhì)的體積；
D.密度大于水的密度的溶液雨水等體積混合后的濃度小于原濃度的一半.