Question

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B．平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

Answer 1

【答案】D

【解析】由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于905.9 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正(O2)=v逆(NO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低壓強(qiáng)，平衡右移，氣體的物質(zhì)的量增大，但氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡左移，NO的含量降低，D項(xiàng)正確。