Question

下列說法正確的是（　　）

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1

B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 催化劑 500℃30MPa 2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

Answer 1

A、依據燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，選項中 生成的水是氣體，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ?mol^-1，故A錯誤；
B、將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3KJ，反應是可逆反應不能進行徹底，焓變與起始量和最后物質有關，與變化過程無關，所以數值比38.6KJ/mol要大，故B錯誤；
C、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，反應△S＞0，滿足，△H-T△S＞0，則該反應的△H＞0，故C正確；
D、反應焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應過程和反應條件無關，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同，故D錯誤；
故選C．