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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )。

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】

試題分析：A、蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，正確；B、蒸餾操作時，需要測定蒸氣的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，正確；C、分液操作時，為防止液體二次污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D、萃取操作時，萃取劑的密度不一定比水大，錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）。

關于兩容器中反應的說法正確的是

A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式

____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。

反應的熱化學方程式為_________________。

（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

① 判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號）

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式為___________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該反應的平衡常數(shù) K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。