Question

【題目】常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(shù)(滴定分數(shù)= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B. 當?shù)味ǚ謹?shù)為1時，溶液中水的電離程度最大

C. 當?shù)味ǚ謹?shù)大于1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 當?shù)味ǚ謹?shù)為x時，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)

Answer 1

【答案】C

【解析】在弱酸HA溶液中存在電離平衡：HAH++A—，加水稀釋，平衡正向移動，c(HA)減小的倍數(shù)大于c(A—)，稀釋后，溶液中的值減小，A項正確；當?shù)味ǚ謹?shù)為1時，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaA，屬于強堿弱堿鹽，促進水的電離，故當?shù)味ǚ謹?shù)為1時，溶液中水的電離程度最大，B項正確；當?shù)味ǚ謹?shù)大于1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)，也可能c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)，C項錯誤；HA的電離常數(shù)K(HA)= ,D項正確。