【題目】類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是( )
A.由2Cu + O2
2CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS
B.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3
C.Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,
，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極
B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具
B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗
C. 用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開(kāi)旋塞，將下層液體從下口放出
D. 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為
，則生成1mol水放出的熱量為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。可通過(guò)H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | 平衡 常數(shù) | |||
n(CO2)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2O)/mol | n(COS)/mol | |||
1 | T1 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | 0.0200 | K1 |
2 | T2 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | n2 | K2 =1/36 |
3 | T2 | 0.400 | 0.400 | 0 | 0 | n3 | K3 |
下列判斷不正確的是
A. K1=1/81
B. K2 = K3且n3= 2n2
C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 gt; 實(shí)驗(yàn)2 > 實(shí)驗(yàn)1
D. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑
（一）某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度
（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測(cè)液，取10.00 mL待測(cè)液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。
（2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是（_____）
A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測(cè)液注入錐形瓶中
B．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2—3次
C．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
D．對(duì)酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問(wèn)題：
（4）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí)，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。
（三）常溫時(shí)，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時(shí)（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）
（6）此時(shí)上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：______________
(2)25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+ 3H+ 
Fe3++ 3H2O的平衡常數(shù)K=_______
(3)在加熱條件下 CeCl3 易發(fā)生水解，無(wú)水 CeCl3 可用加熱 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl 的作用是____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
（3）步驟⑤的操作為______________________________
（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)
D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說(shuō)法正確的是
A.
，單斜
，正交
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：，單斜
D.
式表示斷裂1 
中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 
中的共價(jià)鍵所放出的能量少
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