Question

【題目】在2L密閉容器中通入amolX氣體并發生反應：2X(g)Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A．正反應方向為放熱反應

B．在T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)=

C．M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)

D．W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、T1先拐，先達到平衡，說明T1>T2，隨著溫度升高，X的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，故說法正確；B、根據化學反應速率的定義，v(X)=(a－b)/(t1×2)mol/(L·min)，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v(Y)= (a－b)/(t1×4)mol/(L·min)，故說法錯誤；C、T1的溫度高于T2，溫度高反應速率快，M點的正反應速率大于N點逆反應速率，故說法正確；D、W點達到化學平衡，再加入一定量X，相當于在原來基礎上加壓，平衡右移，X的轉化率增大，故說法正確。