| A．為+3價(jià) | B．位于第IA族 |
| C．位于第三周期 | D．離子半徑大于其原子半徑 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
DE2(g) + F2(g) △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%
的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是| 時(shí)間/min | n(DE)/ mo1 | n(F2E)/mo1 | n(DE2)/ mo1 | n(F2)/ mo1 |
| 0 | 1 | 4 | 0 | 0 |
| 4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
| 6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| 8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| t | 0.15 | 3.15 | 0.85 | 0.85 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià) | B．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子 |
| C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 | D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
電子親和能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：| 元素 | Li | Na | K | O | O－ | F |
| 電子親和能/kJ·mol-1 | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | －780 | 327.9 |
| A．電子親和能越大，說明越難得到電子 |
| B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量 |
| C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1 |
| D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－ 需要吸收能量 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．原子的核電荷數(shù) | B．原子的核外電子數(shù) |
| C．原子的質(zhì)子數(shù) | D．原子的中子數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 |
| B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行 |
| C．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物 |
| D．短周期元素X、Y的簡(jiǎn)單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y(jié)>X |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
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