【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是
A. 沼氣 B. 天然氣 C. 焦?fàn)t氣 D. 坑道氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題:
熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 水溶性 | Ka1 | Ka2 | |||
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 | 乙醇 | 2.6×10-16 | ||
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 | H2SO3 | 1.23×10-2 | 5.6×10-8 | |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 難容 | H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
實(shí)驗(yàn)一 乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛
將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。
（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是______________，解釋該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；
實(shí)驗(yàn)二 乙醛的提純
上述實(shí)驗(yàn)獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。
已知:CH3CHO+NaHSO3
(a-羥基乙磺酸鈉)
（2）寫出Na2CO3溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________；
（3）某同學(xué)設(shè)計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。
①冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。(填“D”或“E”)
②下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)
a.燒杯中應(yīng)裝冰水 b.冷凝管應(yīng)通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實(shí)驗(yàn)三 乙醛溶液濃度的測定
室溫下利用反應(yīng)Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實(shí)驗(yàn)一”中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度，操作如下:
取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表:
實(shí)驗(yàn)試管 | pH | ||
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
A | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（4）試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是利用無土栽培法培養(yǎng)蔬菜時,培養(yǎng)液中元素的配方,其中根細(xì)胞吸收最少的是
離子 | K+ | M g2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度(mol/L) | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS）， 請用化學(xué)用語表示 ZnS 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> CuS 的過程 __________。
（2） 火山噴發(fā)產(chǎn)生 H2S 在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)與 O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學(xué)方程式是__________。
（3） 降低 SO2的排放量已經(jīng)寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含 SO2的廢氣進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應(yīng)離子方程式是__________。
為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
ii.過程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質(zhì)是______。
ii.在陽極生成 SO3的電極反應(yīng)式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，用 KSCN 溶液檢驗(yàn)是否還存在 Fe3+。
實(shí)驗(yàn) I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）
ii． (SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng) CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依據(jù)現(xiàn)象i可預(yù)測該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（2） 該小組同學(xué)查閱資料認(rèn)為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)II： 取少量實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
（3）該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)III：
在實(shí)驗(yàn)III中：
①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
②試劑A為___________。
③根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學(xué)用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III不能充分證明其結(jié)論，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現(xiàn)象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改變實(shí)驗(yàn)I銅的用量，設(shè)計實(shí)驗(yàn)V
該小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動有關(guān)，解釋為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)圖示 | 實(shí)驗(yàn)分析 |
A | 實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液 |
| 搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運(yùn)動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 |
B | 石油分餾時接收餾出物 |
| 為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。 |
C | 測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 |
| 實(shí)驗(yàn)中，需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成氫氣的體積。 |
D | 用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
| 充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：
(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強(qiáng)的原因是_________________________________。
(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計算說明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。
(4)NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實(shí)驗(yàn)小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。
①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。
②除固液比之外，你認(rèn)為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項(xiàng))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數(shù)為_____________________。
（2）HCN 分子的結(jié)構(gòu)式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。
（3）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。
（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。
（5）上述化學(xué)方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________________。
（6）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）
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