【題目】下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確的是
a．觀察物質的外觀性質 b．實驗和觀察 c．解釋及結論 d．預測物質的性質
A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時如果發現有紅色的沉淀產生,說明該尿液中含有（ ）
A. 醋酸 B. 酒精 C. 食鹽 D. 葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國重離子研究中心2010年2月19日宣布，由該中心人工合成的第ll2號化學元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”。該元素的名稱是為了紀念著名天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 （ ）
A. 上述合成過程屬于化學變化
B. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
C. Cn元素的相對原子質量為277
D. 277112Cn的原子核內質子數比中子數多53
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。
（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH3·H2O調節PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，pH=2的鹽酸與硫酸的混合溶液中：
B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，該溶液中：
C．NaOH與CH3 COOH混合所得溶液中離子濃度不可能是：
D．等濃度的Na2 C03溶液與NaHC03溶液等體積混合，所得溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1
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