【題目】實驗室根據“侯氏制堿法”原理制備少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其實驗包括制取氨氣→ 制取NaHCO3→分離NaHCO3→干燥NaHCO3 四個步驟。下列實驗必須選用的主要儀器正確的是：
A. 制取氨氣，可選用②③
B. 制取NaHCO3，可選用④⑦⑨
C. 分離NaHCO3，可選用④⑤⑥⑦
D. 干燥NaHCO3，可選用②③⑦⑧
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀并分析體檢報告，(1mmol=1×10-3mol，1mg=1×10-3g)下列說法不正確的是（ ）
A. 報告單表示葡萄糖指標的物理量是物質的量濃度
B. 報告單各項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質的量濃度
C. 根據以上體驗報告可以診斷為缺鈣
D. 若另外某人血液中葡萄糖（C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質量為180）的指標單位為mg/L，檢查結果為360mg/L，經換算，結合以上參考范圍，可診斷為高血糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分，通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請回答下列問題：
(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；漿液中PbO2 轉化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。
(2)從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品，若測定該晶體中結晶水的含量，所需的儀器有：三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈，還需要的儀器有(填序號)
____________。
A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發皿
(3)物質X 是一種可以循環利用的物質，該物質是_______，若其中殘留SO42-過多，循環利用時可能出現的問題是__________________________。
(4)硝酸溶解時，“酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關系如圖所示。濃度：c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。溫度高于T0 時，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。
(5)若鉛膏的質量為78g，假設漿液中PbO2 和PbSO4 全部轉化為PbCO3，且PbO 未發生反應；硝酸溶解時共收集到5.6 L CO2(標準狀況)，最后獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO 的質量分數為_________________％(假設流程中原料無損失，小數點后保留一位數字)。
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【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有wg Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質的質量分數為
A. 
×100% B. 
×100%
C. 
% D. 
%
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產生O2，在堿性溶液中較穩定。某學習小組設計了下面的實驗制備K2FeO2并探究其性質。
(一)K2FeO4的制備
該小組用下圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。
(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來：___________。B中應盛裝的試劑是___________。
(2)寫出A中發生反應的離子方程式：___________。
(3)C中發生的反應有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，還有生成K2FeO4的反應。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學方程式：___________。
(二)性質探究
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質K2FeO4。
(4)絮凝實驗：甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請結合方程式，說明K2FeO2的凈水原理：___________。
(5)乙同學取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發現產生黃綠色氣體。產生黃綠色氣體的原因可能是____。
(6)丙同學取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學認為氧化性FeO42－>MnO4－。請你設計一個實驗，驗證丙同學的結論是否正確：___________。
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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：
（1）欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的化學方程式：
①加入試劑I: ____________________________。
②加入鹽酸：______________________________________________________.
（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。
（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。
（5）經過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。
（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。
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【題目】CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業生產中，有以下相關反應（熱效應都是在25℃，1.01×105Pa下測定）：
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol
(1)工業上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學方程式為________________。
(2)反應②的平衡常數表達式K=__________________，在一定條件下反應②達到平衡狀態，CH3OCH3的濃度為c1，若此時體積壓縮為原來的一半，再次平衡時的濃度c2,則c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）
(3)在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說發正確并可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為________。
A．容器內氣體相對分子質量保持不變；
B．容器內氣體壓強不變；
C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；
D．甲醇和二甲醚物質的量相等
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